Kandungan
Adalah berguna untuk mengetahui sama ada bahan kimia adalah polar atau bukan kutub, kerana harta ini boleh membuat perbezaan yang besar dengan sifat sebatian itu. Bahan yang sangat polar, contohnya air, akan mempunyai sifat unik, termasuk ketegangan permukaan yang tinggi. Sebatian polar dan nonpolar juga cenderung untuk tidak bercampur, sama seperti minyak dan air. Polaritas adalah disebabkan oleh perbezaan daya tarikan elektron di antara atom-atom yang berdekatan di dalam molekul sebatian.
Ikatan molekul
Sekatan atom dengan berkongsi elektron. Setiap dua atom menyumbangkan salah satu elektronnya, dan sepasang elektron yang menghasilkan orbit di sekeliling kedua atom tersebut, menghasilkan ikatan. Jika elektron dikongsi lebih kurang sama antara kedua-dua atom, ini dikenali sebagai ikatan kovalen. Apabila salah satu daripada dua atom mempunyai tarikan yang lebih besar untuk elektron daripada yang lain, atom ini dapat menarik kedua elektron itu sendiri, mendapatkan caj negatif umum dan meninggalkan atom lain yang positif. Ini dikenali sebagai ikatan ionik.
Elektronegativiti
Keupayaan atom untuk menarik elektron-elektron yang mengikat kepada dirinya sendiri dikenali sebagai elektronegativiti. Setiap elemen mempunyai ijazah elektronegativiti, yang berbeza mengikut komposisi atomnya. Elektronegativiti meningkat dengan pergi dari kiri ke kanan sepanjang garis jadual berkala, kerana unsur-unsur mendapat lebih banyak proton positif di teras batin mereka. Ia menurun ke bawah dari atas ke bawah di atas meja, sebagai orbit luar elektron di sekeliling atom bergerak jauh dari nukleus.
Darjah polariti
Apabila dua ikatan atom, sejauh mana atom menganggap dua elektron yang mengikat ditentukan oleh perbezaan dalam elektronegativiti di antara mereka. Jika perbezaannya signifikan, atom akan mempunyai perkongsian elektron yang lebih besar. Ini boleh menyebabkan bon yang sebahagiannya adalah kovalen dan ionik semata-mata. Senyawa-senyawa sedemikian menunjukkan polariti, yang bermaksud bahawa atom menganggap cas negatif separa dan caj separa positif.
Polar dan kutub
Ahli kimia mengukur tahap polarisasi ikatan dalam peratusan watak ionik dan anda boleh menentukan nilai ini dengan perbezaan antara elektronegativiti dua atom. Sebagai contoh, air mengandungi ikatan O-H antara oksigen dan hidrogen. Elektronegativiti O adalah 3.5 dan H ialah 2.1, jadi ia berbeza dengan 1.4. Grafik watak ionik akan mendapati bahawa ikatan ini adalah ionik 39%, jadi sebatian yang mengandungi O-H akan sangat kutub. Karakter ionik ikatan karbon-hidrogen adalah hanya 4%, jadi sebatian yang mengandungi hanya C-H akan menjadi apolar (lihat rujukan 1 dan 2).