Kandungan
Potassium bikarbonate (KHCO3) terurai dengan kehadiran haba (melebihi 100 ° C) dalam kalium karbonat (K2HCO3), air (H2O) dan karbon dioksida (CO2). Reaksi diberikan sebagai 2 KHCO3 -> K2CO3 + H2O + CO2. Pemanasan berterusan kemudian boleh menguraikan kalium karbonat menjadi kalium oksida.
Rupa
Bikarbonat kalium adalah serbuk putih, tidak berbau, tidak berbau.
Kelarutan
Bikarbonat kalium larut dalam air tetapi tidak larut dalam alkohol. Ia biasanya digunakan sebagai pemula pada pH 8.2 (sedikit asas) dan 0.1 larutan molar.
Sintesis
Bakteria kalium dibuat oleh reaksi kalium karbonat dengan karbon dioksida dan air.
Kegunaan
Ia mempunyai pelbagai aplikasi, seperti pertanian, pemadam api, farmasi dan makanan.
Ketoksikan kepada manusia
Bikarbonat kalium umumnya dianggap selamat. Walau bagaimanapun, produk penguraian, kalium karbonat, boleh membentuk penyelesaian beralkali yang kuat, yang menjadi kaustik kepada tisu manusia.