Kandungan
- Definisi istilah yang digunakan
- Lapisan kation dan valensi
- Lapisan anion dan valensi
- Pengecualian terhadap octet lapisan valensi
Ahli kimia sangat berminat dengan tingkah laku lapisan valensi, atau lapisan terluar, kerana di dalamnya elektron yang mengambil bahagian dalam ikatan kimia diedarkan. Atom boleh menjadi ion dengan memperoleh atau kehilangan elektron menjadi lebih stabil, seperti gas mulia. Ikatan yang terhasil dari pembentukan ion disebut ikatan ionik.
Definisi istilah yang digunakan
Untuk menerangkan sifat ion stabil, perlu memahami terminologi yang berkaitan dengan pembentukan ion. Ion adalah atom, atau kumpulan atom, yang mempunyai muatan positif atau negatif. Kation mempunyai cas positif dan biasanya logam, sementara anion mempunyai cas negatif dan biasanya tidak etika. Lapisan valensi adalah tahap tenaga terluar dari struktur atom. Gas mulia adalah kumpulan kereaktifan yang sangat rendah yang merangkumi 18 unsur. Mereka praktikal tidak reaktif kerana mereka mempunyai susunan elektronik yang sangat stabil. Konfigurasi elektronik adalah organisasi elektron dalam atom.
Lapisan kation dan valensi
Atom yang kehilangan satu atau lebih elektron dan oleh itu mempunyai muatan positif disebut kation. Kehilangan satu atau lebih elektron menghasilkan cas positif kerana atom mempunyai lebih banyak proton di nukleusnya daripada elektron di orbit. Kation dibentuk untuk mendapatkan lapisan valensi yang stabil, seperti gas mulia. Sebagai contoh, gas neon mulia mempunyai lapisan valensi yang dipenuhi dengan lapan elektron. Unsur natrium mempunyai elektron tunggal dalam lapisan ini. Sekiranya natrium kehilangan elektron ini, lapisan valensinya akan menjadi lapisan sebelumnya, serupa dengan lapisan neon, dan dengan itu menjadi lebih stabil. Nukleus natrium tidak berubah, oleh itu, kation yang terbentuk oleh kehilangan elektron akan menunjukkan cas +1. Unsur barium mempunyai dua elektron valensi. Untuk menjadi lebih stabil, anda mesti kehilangan kedua-dua elektron ini dan dengan itu memperoleh lapisan valensi seperti gas xenon mulia.
Lapisan anion dan valensi
Sebuah atom yang memperoleh satu atau lebih elektron dan, akibatnya, mempunyai muatan negatif, disebut anion. Keuntungan satu atau lebih elektron menghasilkan cas negatif kerana atom mempunyai lebih banyak atom di orbital daripada proton di nukleus. Anion juga dibentuk untuk mencapai lapisan valensi yang serupa dengan gas mulia; perbezaannya ialah mereka mendapat elektron untuk ini. Sebagai contoh, unsur klorin mempunyai lapisan valensi yang serupa dengan gas argon mulia apabila memperoleh elektron. Ion klorida mempunyai muatan negatif kerana mempunyai satu elektron lebih banyak daripada proton. Unsur nitrogen, yang mempunyai lima elektron valensi, perlu memperoleh tiga elektron agar menyerupai gas neon. Apabila anda memperoleh tiga elektron, anda mula mempunyai cas -3.
Pengecualian terhadap octet lapisan valensi
Walaupun pembentukan oktet dalam lapisan valensi adalah kemungkinan yang paling stabil, susunan elektronik lain juga dapat meningkatkan kestabilan. Sebilangan besar unsur peralihan kehilangan elektron untuk mendapatkan valensi yang stabil, tetapi lapisan valensi mempunyai lebih daripada lapan elektron kerana elektron sudah ada di orbit. Gas helium mulia juga merupakan pengecualian dari peraturan. Cangkang valensinya hanya mempunyai dua elektron.