Bagaimana untuk mengetahui sama ada sebatian adalah elektrolit yang kuat

Video.: Kimia Tingkatan 5 KSSM Bab 1 Keseimbangan Redoks | Elektrolit dan Bukan Elektrolit

Kandungan

Arahan
Apa yang anda perlukan

Menemui jika sebatian adalah elektrolit yang kuat dapat membantu anda membezakan lebih banyak antara jenis-jenis ikatan kimia yang membentuk senyawa dan molekul. Elektrolit yang kuat adalah sebatian yang sepenuhnya berisiko menjadi kation positif dan anion negatif menjadi penyelesaian. Ia menjalankan elektrik dengan baik dalam penyelesaian. Kompaun mungkin elektrolit yang kuat atau lemah. Adalah penting untuk dapat membezakan antara keduanya, kerana masing-masing mempunyai sifat yang berbeza.

Arahan

Di bawah hidrogen, semua atom dalam jadual berkala cenderung untuk bergabung dengan amethal untuk membentuk elektrolit yang kuat (Jupiterimages / Photos.com / Getty Images)

Tentukan sama ada sebatian itu adalah ionik atau kovalen. Sebatian ionik biasanya terdiri daripada logam dan bukan logam. Logam, kecuali hidrogen, terletak di sebelah kiri jadual berkala, manakala amethal terletak di sebelah kanan. Satu contoh sebatian ionik ialah KCl, juga dikenali sebagai kalium klorida. Sebatian kovalen biasanya terdiri daripada amethal. Contohnya adalah C2H6, juga dikenali sebagai etana. Jika sebatian itu kovalen maka ia mungkin bukan elektrolit yang kuat. Sebatian ion lebih cenderung untuk menjadi elektrolit yang kuat.
Menganalisis sama ada sebatian itu adalah asid yang kuat, kerana ia juga adalah elektrolit yang kuat. Sebatian yang dibentuk oleh unsur-unsur dari Kumpulan 17 dalam jadual, seperti HCl, HBr dan HI adalah asid kuat. Jenis kuat lain ialah H2SO4, HNO3, HClO3 dan HClO4.
Periksa sama ada sebatian itu adalah asas yang kuat, kerana ia juga elektrolit yang kuat. Sebatian yang terbentuk dengan ion hidroksida, OH-, adalah pangkalan yang kuat. Beberapa contoh sebatian seperti LiOH, NaOH, KOH, Ca (OH) 2 dan Ba (OH) 2.
Sahkan bahawa sebatian itu dibentuk oleh gabungan unsur Kumpulan 1 atau 2 dengan unsur Kumpulan 17. Sebatian ini biasanya garam ionik, yang juga elektrolit yang kuat. Beberapa contoh adalah NaCl dan KCl.
Hiaskan elektrolit terkuat yang terbentuk dengan zink dan tembaga. Dua sebatian yang elektrolit yang kuat adalah sebatian ionik ZnSO4 dan CuSO4. Sekiranya sebatian adalah salah satu daripada ini maka ia tentu elektrolit yang kuat.