Kandungan
Sebatian ion dan molekul adalah dua jenis sebatian yang paling biasa terdapat di alam semula jadi. Kedua-dua jenis sebatian terbentuk apabila atom individu unsur-unsur tertentu bertembung antara satu sama lain dan membentuk ikatan. Ikatan ini menyatukan atom, dan boleh dipecahkan oleh tindak balas kimia lain atau dengan penggunaan haba.
Jenis sambungan
Sebatian ion bergabung dengan ikatan ionik, sementara sebatian molekul bergabung dengan ikatan kovalen. Ikatan ion terbentuk di antara ion dengan muatan bertentangan melalui daya tarikan elektrostatik. Berdasarkan undang-undang Coulomb, daya tarikan elektrostatik didasarkan pada jarak atom dan daya cas elektrik. Oleh kerana ion-ion bermuatan ini sangat dekat, ikatannya sangat kuat. Ikatan kovalen yang lebih lemah terbentuk apabila atom yang dihubungkan berkongsi elektron yang sama.
Keadaan fizikal
Sebatian molekul secara semula jadi wujud dalam keadaan pepejal, cair atau gas, sementara sebatian ion biasanya dijumpai dalam bentuk pepejal kristal, pada suhu normal bumi. Pepejal molekul ringan berbanding dengan sebatian ion, yang terakhir lebih rapuh dan mudah pecah. Oleh kerana ikatan kovalen lebih lemah daripada ikatan ionik, sebatian molekul berubah keadaan menjadi cecair atau gas pada suhu rendah. Sebatian ion hanya mencapai keadaan ini pada suhu yang sangat tinggi.
Latihan asas
Unsur-unsur dalam jadual berkala dikelaskan kepada tiga kumpulan yang dikenali sebagai logam, bukan logam dan logam. Hanya sebatian molekul yang dapat terbentuk dari unsur yang dikelaskan sebagai bukan logam; jika ada logam atau logam yang terlibat dalam ikatan itu, ia mesti membentuk ikatan ionik dan oleh itu sebatian ion. Oleh kerana logam mempunyai kecenderungan kehilangan elektron, sementara sebatian molekul mempunyai kecenderungan untuk memperoleh elektron, pada umumnya perlu mempunyai logam dan bukan logam untuk membentuk sebatian ion.
Mengalirkan elektrik
Sebatian ion mengalirkan elektrik baik dalam keadaan cair dan ketika dilarutkan di dalam air, tetapi tidak dalam keadaan pepejal. Sebaliknya, sebatian molekul tidak mengalirkan elektrik di bawah keadaan ini. Perbezaannya disebabkan oleh pergerakan ion; sebatian ion cair atau terlarut membebaskan ion bergerak yang boleh bergerak ke elektrod positif dan negatif untuk mengumpulkan dan melepaskan elektron. Sebatian molekul tidak melepaskan ion bebas ini dan, oleh itu, tidak berlaku pemindahan elektron.