Kandungan
Mengetahui sama ada sebatian itu elektrolit kuat dapat membantu anda membezakan lebih jauh antara pelbagai jenis ikatan kimia yang membentuk sebatian dan molekul. Elektrolit kuat adalah sebatian yang sepenuhnya berpisah menjadi kation positif dan anion negatif dalam larutan. Ia mengalirkan elektrik dengan baik dalam penyelesaian. Sebatian boleh menjadi elektrolit kuat atau lemah. Penting untuk dapat membezakan antara keduanya, kerana masing-masing mempunyai sifat yang berbeza.
Langkah 1
Tentukan sama ada sebatian itu ionik atau kovalen. Sebatian ion biasanya terdiri daripada logam dan bukan logam. Logam, kecuali hidrogen, terletak di sebelah kiri jadual berkala, sementara ametal terletak di sebelah kanan. Contoh sebatian ion adalah KCl, juga dikenali sebagai kalium klorida. Sebatian kovalen biasanya terdiri daripada ametal. Salah satu contohnya ialah C2H6, juga dikenali sebagai etana. Sekiranya sebatian itu kovalen, maka mungkin bukan elektrolit yang kuat. Sebatian ion lebih cenderung menjadi elektrolit kuat.
Langkah 2
Analisis jika sebatian itu adalah asid kuat, kerana mereka juga elektrolit kuat. Sebatian yang dibentuk oleh unsur-unsur Kumpulan 17 jadual, seperti HCl, HBr dan HI adalah asid kuat. Jenis kuat lain adalah H2SO4, HNO3, HClO3 dan HClO4.
Langkah 3
Periksa sama ada sebatian itu adalah asas kuat, kerana mereka juga elektrolit kuat. Sebatian yang terbentuk dengan ion hidroksida, OH-, adalah asas kuat. Beberapa contoh sebatian ini ialah LiOH, NaOH, KOH, Ca (OH) 2 dan Ba (OH) 2.
Langkah 4
Periksa bahawa sebatian tersebut terbentuk dengan gabungan unsur Kumpulan 1 atau 2 dengan unsur Kumpulan 17. Sebatian ini biasanya garam ionik, yang juga elektrolit kuat. Beberapa contoh adalah NaCl dan KCl.
Langkah 5
Hiaskan elektrolit terkuat yang terbentuk dengan zink dan tembaga. Dua sebatian yang merupakan elektrolit kuat ialah sebatian ion ZnSO4 dan CuSO4. Sekiranya sebatian itu ada, tentu elektrolit yang kuat.