Kandungan
Dalam jadual berkala, unsur-unsur kumpulan "d" (dan juga unsur kumpulan "f") (misalnya Ti, Fe, Cr, Ni, Cu dan Mo) disebut logam peralihan, kerana terletak di antara unsur blok "s" dan "p", dan sifatnya mewakili peralihan antara unsur blok "s" yang sangat reaktif, yang selanjutnya membentuk sebatian ion, dan unsur blok "p", yang kebanyakannya kovalen.
Daripada 104 elemen yang diketahui setakat ini dalam jadual berkala, 56 adalah unsur peralihan. Oleh kerana konfigurasi elektronik yang serupa, sifat dan kimia mereka agak serupa. Penerangan ringkas mengenai sifatnya diberikan di bawah.
Sifat asas
Dalam praktiknya, mereka adalah logam yang kuat dan kuat, dengan lebur dan takat didih yang tinggi; oleh itu, mereka adalah pengalir haba dan elektrik yang baik.
Mereka dapat membentuk aloi dengan mudah antara satu sama lain, dan juga dengan kumpulan logam yang lain.
Sebilangan besar daripadanya cukup elektropositif untuk larut dalam asid mineral, sementara sebahagian daripadanya tidak diserang oleh asid sederhana kerana potensi elektrodnya yang rendah.
Dengan beberapa pengecualian, mereka mempunyai keadaan valensi atau pengoksidaan yang berubah-ubah.
Mereka mempunyai kemampuan untuk membentuk banyak kompleks.
Ketumpatan
Isipadu atom logam peralihan agak kecil. Oleh itu, ketumpatan logam ini tinggi.
Kereaktifan logam
Logam mempunyai kecenderungan untuk bersikap mulia atau tidak bertindak balas. Ini disukai oleh suhu pemejalwapan tinggi, tenaga pengionan tinggi dan pemisahan haba yang rendah.
Tenaga pengionan
Tenaga pengionan logam peralihan adalah antara antara unsur blok "s" dan "p". Ini menunjukkan bahawa unsur peralihan kurang elektropositif dan dapat membentuk ikatan kovalen dan ion, bergantung pada keadaan. Secara amnya, keadaan valensi terendah adalah ionik, dan tertinggi adalah kovalen. Trend pengionan menurun apabila atom menjadi lebih besar.
Warna
Logam peralihan umumnya tidak berwarna, sementara sebatian ion dan kovalen logam ini berwarna. Warna dikaitkan dengan kemampuan untuk mempromosikan elektron dari satu tahap tenaga ke tahap yang lain dengan menyerap cahaya dari panjang gelombang tertentu.
Sifat magnet
Logam peralihan dan sebatiannya mempunyai sifat magnet. Banyak sebatian logam ini bersifat paramagnetik kerana putaran elektron yang tidak berpasangan di dalam atom.
Sifat pemangkin
Banyak logam peralihan dan sebatiannya mempunyai sifat pemangkin. Beberapa contoh penting ialah: besi sulfat dan hidrogen peroksida (digunakan sebagai reagen Fenton untuk pengoksidaan alkohol kepada aldehid); Fe / Mo (pembuatan ammonia dari nitrik oksida) dan vanadium oksida (pengoksidaan sulfur dioksida ke sulfur trioksida).