Kandungan
Sekiranya anda telah mencampur cuka (yang mengandungi asid etanoik) dan natrium bikarbonat, yang merupakan asas, maka anda telah melihat reaksi neutralisasi berasid. Seperti baking soda dan cuka, apabila asid sulfurik bercampur dengan pangkalan, kedua-dua akan meneutralkan. Reaksi semacam ini secara kimia dipanggil peneutralan.
Ciri-ciri
Ahli kimia menentukan asid dan asas dalam tiga cara yang berbeza, tetapi definisi yang paling berguna dan diketahui menggambarkan asid sebagai bahan yang mengeluarkan ion hidrogen sementara pangkalannya menerimanya. Asid kuat adalah lebih baik untuk menderma ion, dan asid sulfurik pastinya asid kuat. Maka apabila dimasukkan ke dalam air, ia mendapat dalam bentuk hampir penuh deprotonasi - dalam amalan, semua molekul asidah menyumbangkan dua ion hidrogen mereka. Ion disumbangkan ditangkap oleh molekul air, yang, apabila dikenakan, menjadi molekul hidronium. Rumusan untuk ion hidronium ialah H30 +.
Reaksi
Apabila penyelesaian asas atau alkali ditambah kepada asid sulfurik, kedua-dua bertindak balas dan meneutralkan. Asas membuang hidrogens dari molekul air yang dibebankan, melepaskan kepekatan ion hidroksida yang tinggi. Ini, di sebelah hidronium, bertindak balas untuk membentuk lebih banyak molekul air dan garam (produk tindak balas asid-asas). Kerana asid sulfurik kuat, satu daripada dua perkara boleh berlaku. Jika asasnya juga kuat, seperti kalium hidroksida, garam yang terhasil (kalium sulfat, sebagai contoh) akan menjadi neutral.Dalam erti kata lain, bukan asid atau asas. Sebaliknya, jika asas lemah, seperti amonia, garam yang terhasil akan berasid, yang berfungsi sebagai asid lemah (cth., Ammonium sulfat). Adalah penting untuk diperhatikan bahawa sejak garam mempunyai dua ion hidrogen yang boleh didermakan, satu molekul asid sulfurik dapat meneutralkan dua molekul asas seperti natrium hidroksida.
Asid sulfurik dan natrium bikarbonat
Oleh kerana natrium bikarbonat sering digunakan untuk meneutralkan tumpahan asid dari bateri dan makmal, tindak balas asid sulfurik dengan bikarbonat adalah contoh biasa yang membawa kemunduran kecil. Apabila bikarbonat bersentuhan dengan larutan asid sulfurik, ia menerima ion hidrogen untuk bertukar menjadi asid karbonik, yang boleh terurai untuk melepaskan air dan karbon dioksida. Walau bagaimanapun, sebagai asid sulfurik dan bikarbonat bertindak balas, kepekatan asid karbonik membesar dengan pantas, memihak kepada pembentukan karbon dioksida. Jisim gelembung bentuk mendidih, kerana karbon dioksida melepaskan penyelesaian. Tindak balas ini adalah satu ilustrasi ringkas prinsip Le Chatellier - apabila perubahan kepekatan berubah keseimbangan dinamik, sistem bertindak balas untuk mengembalikan keseimbangan sedemikian.
Contoh lain
Reaksi antara asid sulfurik dan kalsium karbonat agak serupa dengan tindak balas dengan bikarbonat - karbon dioksida keluar sebagai buih, dan garam yang dihasilkan adalah kalsium sulfat. Reaksi asid sulfurik dengan asas yang kuat, seperti natrium hidroksida, akan menghasilkan natrium sulfat, manakala asid sulfurik bertindak balas dengan oksida tembaga akan membentuk sebatian biru yang dipanggil tembaga (II) sulfat. Asid sulfurik begitu kuat sehingga dapat digunakan untuk meletakkan ion hidrogen dalam asid nitrik, membentuk ion nitronium. Reaksi ini digunakan dalam pengeluaran salah satu bahan peledak paling terkenal di dunia: Trinitrotoluene atau TNT.