Bagaimana mengira tenaga pengionan pertama atom hidrogen yang berkaitan dengan siri Balmer

Pengarang: Christy White
Tarikh Penciptaan: 5 Mungkin 2021
Tarikh Kemas Kini: 23 Jun 2024
Anonim
Bagaimana mengira tenaga pengionan pertama atom hidrogen yang berkaitan dengan siri Balmer - Artikel
Bagaimana mengira tenaga pengionan pertama atom hidrogen yang berkaitan dengan siri Balmer - Artikel

Kandungan

Siri Balmer adalah penunjukan untuk garis spektrum pelepasan atom hidrogen. Garis spektrum ini, yang merupakan proton yang dipancarkan dalam spektrum cahaya yang dapat dilihat, dihasilkan daripada tenaga yang diperlukan untuk mengeluarkan elektron dari atom yang disebut tenaga pengion. Kerana atom hidrogen hanya mempunyai satu elektron, tenaga yang diperlukan untuk mengeluarkan ia dipanggil tenaga mengionkan pertama (tetapi dalam hal hidrogen, tidak ada detik). Ia boleh dikira melalui beberapa langkah kecil.


Arahan

Siri Balmer menerangkan pembebasan tenaga dari atom yang berlainan (Jupiterimages / Photos.com / Getty Images)

  1. Tentukan keadaan tenaga awal dan terakhir atom dan dapatkan perbezaan yang terbalik. Untuk tahap pengionan pertama, keadaan tenaga akhir adalah tak terhingga, kerana elektron dikeluarkan dari atom, supaya sebaliknya nombor itu adalah 0. Keadaan tenaga awal ialah 1, satu-satunya keadaan bahawa atom hidrogen boleh mempunyai, dan kebalikan dari 1 adalah 1. Perbezaan antara 1 dan 0 adalah 1.

  2. Multiply pemalar Rydberg (nombor penting dalam teori atom), yang mempunyai nilai 1,097 x 10 ^ (7) per meter (1 / m), dengan perbezaan kebalikan dari tahap tenaga, yang dalam kes ini adalah 1. Ini akan memberikan nilai asal pemalar Rydberg.

  3. Hitungkan kebalikan hasil A, iaitu, membahagi nombor 1 dengan hasil A. Ini akan memberi nilai 9.11 x 10 ^ (- 8) m; ini adalah panjang gelombang pelepasan spektrum.


  4. Multiply Planck berterusan dengan kelajuan cahaya dan membahagikan hasilnya dengan panjang gelombang pelepasan. Mengalikan pemalar Planck, yang mempunyai nilai 6,626 x 10 ^ (-34) Joule kali kali (J s) dengan kelajuan cahaya, yang mempunyai nilai 3.00 x 10 ^ 8 meter sesaat (m / s ), kita memperoleh 1.988 x 10 ^ (- 25) Joule times meters (J m), dan membahagikan ini dengan panjang gelombang (yang sama dengan 9.11 x 10 ^ (-8) m), kita memperoleh 2.182 x 10 ^ (-18) J. Ini adalah tenaga pengionan pertama atom hidrogen.

  5. Kalikan tenaga pengionan dengan jumlah Avogadro, yang akan menghasilkan bilangan zarah dalam satu mol bahan. Mengalikan 2,182 x 10 ((-18) J oleh 6.022 x 10 ((23), menghasilkan 1.312 x 106 Joule setiap mol (J / mol), atau 1312 kJ / mol, yang biasanya ditulis dalam kimia.