Kandungan
Haba, atau entalpi, penyelesaian ialah jumlah haba yang dikeluarkan atau diserap apabila bahan dibubarkan dalam pelarut tertentu (biasanya air). Enthalpy adalah penting kerana ia menyumbang kepada jumlah tenaga bebas Gibbs dan membantu menentukan kelarutan sebatian.
Ciri-ciri
Cara terbaik untuk menentukan haba penyelesaian adalah membayangkannya sebagai proses hipotetis dua langkah di mana ion-ion itu terpisah untuk membentuk kristal dan kemudian gas dan kemudian tenggelamkannya di dalam air. Walaupun ini bukan apa yang berlaku, perubahan entalpi akan sama, kerana haba reaksi adalah fungsi keadaan.
Fungsi
Jumlah haba yang diperlukan untuk menukar sebatian ionik kepada wap gas adalah sama dengan kelonggaran entrapment yang seterusnya bersamaan dengan penjumlahan entalpi pembentukan, entalpi pengabusan dan pengionan untuk unsur-unsur dalam sebatian ionik. Dengan menambahkan entalpi retikular kepada entalpi penghidratan, yang merupakan haba yang dibebaskan apabila ion gas direndam di dalam air, adalah mungkin untuk mencari entalpi atau jumlah haba larutan.
Rasa ingin tahu
Pemecahan pautan membelanjakan tenaga, sambil membentuk mereka, siaran. Kemudian, apabila sebatian ionik dibubarkan di dalam air, ia mengambil tenaga untuk memecahkan ion, tetapi kemudian membebaskannya dengan membentuk ikatan ion dipol dengan air. Itulah sebabnya jumlah entalpi penghidratan dan entalpi silang silang bersamaan dengan haba larutan. Adalah menarik untuk diperhatikan bahawa garam (natrium klorida) sebenarnya mempunyai entalpi penyelesaian positif, yang bermaksud bahawa ia menyerap sejumlah kecil haba apabila ia larut. Oleh kerana peningkatan entropi adalah lebih besar daripada tenaga yang diserap, garam dapat membubarkan secara spontan di dalam air.