Bagaimana mengenal pasti sama ada bahan itu adalah elektrolit atau tidak

Video.: LARUTAN ELEKTROLIT DAN NONELEKTROLIT ( KIMIA SMA KELAS 10 )

Kandungan

Arahan
Apa yang anda perlukan

Elektrolit adalah sebatian ionik yang mengendalikan elektrik dengan mengandungi zarah yang dikenakan, atau ion, yang dipanggil kation (ion positif) dan anion (ion negatif). Adalah mungkin untuk mengenal pasti jika bahan adalah elektrolit yang menentukan sama ada ia mempunyai ion. Mereka yang tidak mempunyai dipanggil bukan elektrolit, atau sebatian kovalen, dan tidak boleh menjalankan elektrik.

Arahan

Eksperimen untuk mengetahui sama ada bahan adalah elektrolit atau tidak (Jenama X Gambar / Stockbyte / Getty Images)

Kumpulkan bahan yang berlainan seperti garam, gula, ammonia, alkohol atau asid dan asas dan letakkannya dalam bekas yang berbeza untuk menentukan sama ada ionik atau kovalen. Labelkannya dengan nama kimia dan formula mereka. Sebagai contoh, labelkan garam memasak seperti natrium klorida (NaCl) dan gula masak sebagai sukrosa (C12H22O11).
Ketahui sama ada ia diperbuat daripada logam atau amethal. Jika campuran terdiri daripada logam atau logam dan amethal, maka ia adalah elektrolit dan ionik. Jika ia terdiri daripada dua atau lebih amethal, maka ia bukan elektrolit dan adalah kovalen.
Lihat jadual berkala. Unsur-unsur yang terletak di sebelah kiri meja adalah logam kecuali hidrogen. Mereka yang berada di sebelah kanan adalah amethal. Sebagai contoh, garam terdiri daripada natrium (logam) dan klorida (ametal), manakala gula terdiri daripada karbon, hidrogen, dan oksigen, semuanya adalah amethal. Ulangi proses ini dengan bahan-bahan lain dan kenalpasti jika ia ionik atau kovalen.
Sambungkan dua wayar tembaga ke mentol lampu. Tambah air yang deionized, atau tulen ke dalam balang separuh. Masukkan elektrod ke dalam air dan perhatikan apa-apa perubahan dalam lampu. Tiada apa-apa yang perlu berlaku, tetapi jika lampu menyala, ia akan perlahan, menandakan kehadiran H + dan OH-ion yang dihasilkan apabila molekul air telah pecah. Air tidak mengandungi garam, menjadikannya konduktor elektrik yang lemah, kerana ia tidak boleh digunakan untuk membawa caj. Kekonduksian air terjejas oleh kehadiran garam terlarut yang mempunyai ion.
Masukkan garam masak, sebatian ionik, ke dalam periuk air. Kacau larutan menggunakan batang pengaduk kaca untuk membubarkan garam.
Sambungkan dua elektrod wayar tembaga ke dalam mentol lampu dan masukkannya ke dalam larutan. Perhatikan semasa lampu sedang menyala, menunjukkan bahawa garam itu adalah elektrolit. Teruskan bereksperimen dengan sebatian ionik yang lain.
Masukkan gula masak ke dalam periuk air dan kacau dengan tongkat sehingga membentuk penyelesaian yang jelas. Letakkan elektrod dalam bekas air dan perhatikan apa-apa perubahan dalam lampu. Ia tidak ringan, menunjukkan bahawa gula adalah bukan elektrolit. Teruskan bereksperimen dengan sebatian kovalen lain.
Tuang garam ke dalam 1/4 kapasiti tepung. Sambungkan muncung Bunsen kepada bekalan gas dan hidupkannya. Panaskan garam sehingga ia cair.
Matikan api dan letakkan tusukan di atas meja. Masukkan penyambung elektrod wayar ke dalam garam lebur. Tonton lampu semasa menyala. Dalam keadaan lebur, ion-ion dalam sebatian ionik bergerak dengan bebas semasa pengangkutan elektron, serta larutan air garam. Teruskan percubaan dengan sebatian ionik yang lain.
Tuangkan gula dalam sejenis krim dan mencairkannya dengan cara yang sama dibuat dengan garam. Basahkan elektrod wayar tembaga yang dilampirkan pada mentol elektrik di dalam gula lebur. Perhatikan apa-apa perubahan pada lampu. Ia tidak menyala. Teruskan percubaan dengan sebatian kovalen lain.