Kandungan
Apabila dua atom digabungkan menjadi sebatian, ada ikatan di antara mereka. Ikatan ini boleh berada di antara dua atom unsur yang sama atau dua unsur yang berbeza. Ikatan kovalen berlaku apabila pasangan elektron dikongsi oleh atom, sedangkan ikatan ionik hanya berkongsi satu elektron. Ikatan kovalen memerlukan lebih banyak tenaga untuk dipecahkan daripada ikatan ionik, yang bermaksud bahawa ikatan ion cenderung lebih larut, seperti yang ditunjukkan oleh cara garam meja (natrium klorida) larut dengan mudah di dalam air.
Langkah 1
Perhatikan struktur sebatian. Bahan ikatan ion tidak mempunyai bentuk terhingga, sedangkan ikatan kovalen mempunyai bentuk yang berbeza dan pasti.
Langkah 2
Panaskan kompos sehingga mendidih. Ikatan kovalen mempunyai titik didih yang agak rendah, sedangkan ikatan ionik mempunyai takat didih yang lebih tinggi. Oleh itu, banyak bahan kovalen adalah cecair atau gas pada suhu bilik.
Langkah 3
Masukkan kompos ke dalam air. Sekiranya air melarutkan sebatian, ia adalah ionik, kerana ikatan ion larut dalam bahan polar, seperti air. Sekiranya tidak larut dalam air, maka sebatiannya adalah kovalen. Begitu juga, sebatian bukan ion tidak mudah larut dalam bahan bukan kutub.
Langkah 4
Tentukan bahan yang terikat. Ikatan ion dibuat antara bukan logam dan logam, seperti ion perak dan ion nitrat untuk membentuk nitrat perak. Ikatan kovalen terbentuk antara dua bukan logam, seperti karbon dan oksigen ketika mereka bersatu membentuk karbon monoksida.