Kandungan
Atom adalah salah satu zarah terkecil dari unsur tertentu yang mempunyai sifatnya. Ia terdiri daripada nukleus, yang mempunyai proton dan neutron, serta awan elektron yang mengorbit sekitar nukleus pada tahap energik atau orbital yang berlainan. Atom neutral mempunyai bilangan proton dan elektron yang sama. Bagaimanapun, atom cenderung lebih stabil dengan 8 elektron di orbit luarnya. Mereka boleh mendapatkan atau kehilangan elektron untuk mengisi orbit ini sehingga mencapai jumlah tersebut. Atom menjadi ion dengan caj positif atau negatif bergantung kepada sama ada ia telah memperoleh atau hilang elektron.
Ion positif
Apabila atom kehilangan satu atau lebih elektron, ia kehilangan caj negatif. Ini boleh berlaku apabila satu atom menghampiri yang lain yang mempunyai enam atau tujuh elektron dalam orbital terluarnya. Kerana nukleusnya terletak di pusat atom, dan proton terjebak di sana, ia mengekalkan semua caj positif. Kehilangan elektron menghasilkan ion dengan caj positif 1+, kehilangan dua elektron menghasilkan ion caj 2+, dan sebagainya. Contohnya, apabila atom natrium dengan 11 proton kehilangan satu elektron, meninggalkan hanya 10, masih terdapat caj positif yang lebih tinggi. Ion positif dipanggil kation, dan boleh dikaitkan dengan ion negatif dengan larut dalam larutan akueus.
Ion negatif
Apabila atom memperoleh satu atau lebih elektron, ia mendapat caj negatif. Ini berlaku apabila satu atom menghampiri yang lain yang mempunyai satu atau dua elektron di orbital terluarnya. Nukleus terletak di tengah-tengah atom dan mempunyai semua protonnya. Elektron tambahan menghasilkan ion dengan caj elektrik negatif, dengan jumlah cas sama dengan kuantiti elektron yang diterima. Mendapatkan 1 keputusan elektron dalam ion berkadar negatif 1, memperoleh dua menghasilkan ion caj 2-, dan sebagainya. Sebagai contoh, apabila atom klorin (Cl) dengan 17 proton mendapat 1 elektron, ia mendapat 18 elektron. Elektron tambahan menambah caj negatif kepada ion. Ion negatif dipanggil anion, dan boleh dikaitkan dengan ion positif dengan larut dalam larutan berair.
Tenaga
Apabila atom menjadi ion, bilangan elektron bukanlah satu-satunya perkara yang berubah. Tenaga dalam atom juga berubah. Ia perlu mengeluarkan elektron dari orbitnya. Tenaga ini dikenali sebagai tenaga mengion. Umumnya, elektron yang kurang terdapat di orbital terluar, tenaga pengion kurang diperlukan untuk mengeluarkan beberapa elektron dari atom. Sebagai contoh, natrium (Na) hanya mempunyai 1 elektron di orbital terluarnya, jadi ia tidak mengambil banyak tenaga untuk mengeluarkannya. Walau bagaimanapun, neon mempunyai 8 elektron di orbital terluarnya, iaitu konfigurasi yang sesuai untuk mana-mana atom. Oleh itu, ia akan mengambil jumlah tenaga yang melampau untuk mengubah atom tersebut menjadi ion.
Pepejal dan penyelesaian
Apabila ion berkumpul menjadi transformasi yang kuat, mereka terperangkap oleh daya elektromagnet antara ion. Tidak seperti bon kovalen, di mana dua atom berkongsi 2 atau lebih elektron untuk mencapai 8 di orbital terluar mereka, dalam ikatan ionik ini elektron dipindahkan ke atom lain. Ion biasanya didapati dalam larutan akueus. Ini kerana mereka boleh bergerak dengan bebas di sekitar molekul air. Contohnya berlaku apabila garam masak (natrium klorida NaCl) larut dengan cepat di dalam air.