Kandungan
Ahli kimia menggunakan beberapa unit yang berbeza untuk menggambarkan kepekatan bahan dalam campuran atau penyelesaian. Bahagian per juta atau ppm, tekanan separa, molariti, molality dan jisim / isipadu jumlah adalah bentuk yang berbeza yang menerangkan kepekatan. Kedua-dua bentuk yang paling biasa dalam kimia adalah molarity dan molality, yang digunakan ketika membicarakan penyelesaian.
Apa
Mol adalah unit asas dalam kimia; ia mengandungi 6,022 x 10 ^ 23 zarah, atom, ion atau molekul. Molarity adalah jumlah tahi bahan yang dibubarkan dalam satu larutan larutan dalam liter, sedangkan molality adalah jumlah tahi bahan yang dibubarkan oleh massa pelarut dalam kilogram. Kedua-dua mengukur jumlah larut dalam tahi lalat, tetapi molarity mengukur jumlah larutan dari segi jumlahnya, sementara molality menentukan jumlah pelarut dari segi jisimnya.
Penyelesaian berbanding pelarut
Perbezaan penting antara molariti dan molality melibatkan cara penyelesaian diukur. Molekul mengukur kilogram pelarut manakala molarity menentukan liters penyelesaian. Sehubungan itu, cara menyediakan penyelesaian adalah berbeza bergantung kepada ukuran kepekatan yang dikehendaki, sama ada dari segi molariti atau molality. Sekiranya molarity digunakan, tambah larut dalam pelarut sedikit dan kemudian tambah lebih banyak pelarut sehingga jumlah nilai penyelesaian mencapai jumlah yang dikehendaki. Jika molality digunakan, tanpa mengira jumlah pelarut yang diperlukan, maka timbangkan dan tambahkan jumlah larutan yang sesuai.
Kegunaan
Molariti lebih sering digunakan daripada molality; dalam kebanyakan kes kimia dan biokimia, ia adalah unit pengukuran yang lebih mudah. Walau bagaimanapun, molality mempunyai satu kelebihan penting: ia bebas daripada tekanan dan suhu. Apabila suhu perubahan penyelesaian, ketumpatannya juga akan berubah dan dengan itu jumlahnya. Kesan ini biasanya tidak penting dalam kebanyakan eksperimen, tetapi dalam beberapa kes, ia mungkin - terutamanya dalam eksperimen yang melibatkan pengurangan titik beku atau ketinggian titik mendidih. Dalam situasi ini, ahli kimia menggunakan molality daripada molarity.
Kesamaan
Dalam banyak kes, pengiraan molariti dan molality untuk penyelesaian yang sama akan menghasilkan dua nombor yang berbeza. Dalam beberapa kes, bagaimanapun, molarity dan molality mungkin sangat serupa. Sekiranya pelarut adalah air dan larutan sangat dicairkan (iaitu, pelarut sedikit ada), ketumpatan larutan akan dekat dengan air tulen (1 gram per sentimeter padu pada suhu bilik). Dalam kes ini, molality akan sama dengan molarity. Walau bagaimanapun, apabila kepekatan larut bertambah, ketumpatan penyelesaian berair juga akan meningkat, dan ini tidak akan lagi benar.