Kandungan
Mole adalah unit ukuran yang digunakan dalam kimia untuk menentukan jumlah sebenar sebatian yang diberikan dalam persamaan. Nilai molar sebatian ditentukan dengan membahagikan massa dengan berat atomnya. Dalam persamaan kimia, adalah mungkin untuk mempunyai kurang daripada satu, satu atau lebih daripada satu mol bahan. Apabila dua zat adalah satu persamaan, nisbah mol setiap sebatian masing-masing dikenali sebagai nisbah molar. Perak dan tembaga sering bertindak balas dengan satu sama lain, kerana mereka boleh digantikan bersama dalam sebatian yang mempunyai caj ionik yang sama.
Arahan
-
Tambah unsur-unsur yang menyertai reaksi kimia di sebelah kiri persamaan. Ini dikenali sebagai reagen. Letakkan anak panah menghadap ke kanan (->), dan letakkan produk tindak balas di sebelah kanan persamaan. Ini dikenali sebagai "rangka persamaan" kerana ia belum seimbang. Kedua-dua perak (Ag) dan tembaga (Cu) mestilah dalam persamaan. Lihat contoh berikut, yang termasuk perak, tembaga dan nitrat: Cu + AgNO3 -> Ag + Cu (NO3) 2
-
Tambah pekali di hadapan setiap molekul untuk mengimbangi bilangan unsur pada setiap sisi persamaan. Sebagai contoh, jika terdapat lima atom oksigen di sebelah kiri persamaan, mesti ada 5 atom oksigen di sebelah kanan persamaan. Melipatgandakan kedua belah pihak dengan pelbagai yang sama untuk membuat semua koefisien adalah bilangan bulat, dan membahagi semua pekali oleh beberapa kurang umum untuk mencapai bilangan bulat terkecil yang mungkin dalam semua kes. Dalam contoh yang digunakan dalam langkah 2, persamaan seimbang ialah: Cu + 2AgNO3 -> 2AG + Cu (NO3) 2
-
Tunjukkan pekali di bahagian depan unsur-unsur perak (Ag) dan tembaga (Cu). Letakkan koefisien perak pada pekali tembaga untuk menentukan nisbah molarnya. Sebagai contoh, pekali molar perak adalah 2, dan pekali molar tembaga ialah 1. Nisbahnya adalah 2/1 atau 2: 1.
Apa yang anda perlukan
- Kertas
- Pensil
- Kalkulator