Kandungan
Titrasi adalah prosedur yang menentukan kepekatan cecair, biasanya asid atau basa. Semasa titrasi, zat kepekatan yang diketahui ditambahkan pada yang kepekatannya tidak diketahui, sehingga bilangan molekul reaktan sama. Oleh kerana pH berubah semasa titrasi asid-basa, adalah mungkin untuk menggambarkan variasi pH sehubungan dengan jumlah "diketahui" yang ditambahkan. Dari graf ini, adalah mungkin untuk mengira Ka, yang merupakan pemalar pemisahan bagi asid. PKa adalah logaritma negatif Ka dan cara yang lebih senang untuk menyatakan pemalar ini, kerana Ka biasanya sangat kecil.
Langkah 1
Tuliskan data titrasi pada carta, sama ada di atas kertas atau di Excel. PH mestilah paksi-y dan titran (reagen kepekatan yang diketahui) mestilah pada paksi-x. Sekiranya grafik dilakukan secara manual, cuba seakurat mungkin. Sambungkan titik untuk mendapatkan lengkung S dan bukannya membuat garis yang lebih sesuai.
Langkah 2
Cari titik kesetaraan, pH di mana bilangan molekul reaktif asid dan asasnya sama. Petunjuk berwarna mungkin digunakan semasa titrasi dan maklumat ini telah diperoleh. Titik kesetaraan juga merupakan titik paling curam pada keluk titrasi.
Langkah 3
Tentukan pKa sebagai nilai pH bersamaan dengan separuh titik kesetaraan. Adalah mungkin untuk membenarkan nilai ini kerana di tengah-tengah titik ini, kepekatan bahan protonasi dan deprotonasi, tidak diketahui, adalah setara antara satu sama lain. Ungkapan keseimbangan untuk kepekatan yang tidak diketahui adalah Ka = [tidak diketahui -]. [H3O ++] / [tidak diketahui H] dan, kerana kepekatan H yang tidak diketahui sama dengan [tidak diketahui-], persamaan ini dapat ditulis semula sebagai Ka = [ H3O +]. Ambil logaritma dari kedua sisi, kalikan dengan -1 dan persamaan menjadi pKa = pH.