Kandungan
Dalam ikatan ion antara atom, satu atom mengambil elektron dari yang lain dan menjadi negatif, sementara pasangannya menjadi positif. Kedua-dua atom itu kemudian disatukan dengan muatan bertentangan mereka. Berbeza dengan ikatan kovalen, dua atom berkongsi sepasang elektron. Walau bagaimanapun, jika atom mempunyai daya tarikan yang lebih besar untuk elektron - sifat yang dikenali sebagai elektronegativiti - ia akan menjadi, sebahagiannya, negatif dan ikatan dikatakan sebagai bahagian ion.
Langkah 1
Cari nilai elektronegativiti unsur yang mempunyai dua atom bersebelahan yang membahagi ikatan. Anda biasanya dapat mencari nilai elektronegativiti dalam jadual berkala atau grafik yang terdapat dalam buku teks kimia dan buku rujukan.Sebagai contoh, jika anda memilih sebatian asid hidrobromik (HBr), anda perlu memeriksa nilai elektronegativiti hidrogen (H ialah 2.1) dan bromin (Br ialah 2.8).
Langkah 2
Kurangkan nilai elektronegativiti terendah dari nilai tertinggi untuk mencari perbezaan antara keduanya. Dalam kes HBr, perbezaannya adalah 2.8 - 2.1 = 0.7.
Langkah 3
Hitung sifat ion ikatan antara dua atom mengikut formula berikut: 1 - e ^ [(-0.25) (X ^ 2)], di mana "X" adalah perbezaan elektronegativiti yang baru anda dapati. Istilah "e" dalam persamaan ini adalah pemalar matematik yang dikenali sebagai nombor Euler dan kebanyakan kalkulator saintifik merangkumi fungsi ini. Dalam contoh HBr, pengiraannya adalah seperti berikut: 1 - e ^ [(-0.25) (0.7 ^ 2)] = 1 - e ^ (-0.1225) = 1-0.88 = 0.12
Langkah 4
Gandakan nilai yang anda hitungkan dengan 100 untuk mendapatkan peratusan watak ion ikatan. Dalam kes ini, antara dua atom HBr adalah 100 x 0.12 = 12%.