Kandungan
Bahan kimia berair (larut dalam air) digunakan secara meluas kerana kemungkinan mengawal kuantiti produk ini dengan pemilihan jumlah larutan yang tepat. Untuk menentukan jumlah bahan kimia dalam isipadu air tertentu, anda mesti terlebih dahulu menentukan molariti larutan (mol / L), yang dapat dikira menggunakan jisim sebatian yang ditambahkan pada isi padu air, bersama dengan komposisi kimianya .
Langkah 1
Tentukan berat molekul sebatian. Untuk setiap jenis atom dalam bahan kimia, kalikan jisim atom dengan jumlahnya dalam produk. Tambahkan hasilnya bersama-sama untuk menentukan berat molekul bahan kimia tersebut. Sebagai contoh, glukosa, C6H12O6, mempunyai enam atom karbon (jisim atom 12 g), 12 atom hidrogen (jisim atom 1 g) dan enam atom oksigen (jisim atom 16 g). Oleh itu, berat molekul gula adalah 6 x 12 g + 12 x 1 g + 6 x 16 g = 180 g.
Langkah 2
Bahagikan jisim bahan kimia yang ditambahkan pada isipadu air tertentu dengan jisim molekulnya untuk mencari bilangan mol produk tersebut. Contohnya, jika anda menambahkan 270 g glukosa ke isipadu air, maka 270 g / 180 g / mol = 1.5 mol.
Langkah 3
Bahagikan bilangan mol yang ditambahkan pada isipadu air dengan isipadu dalam liter untuk menentukan molariti larutan. Sebagai contoh, penambahan 270 g glukosa (1.5 mol) hingga 3 liter air menghasilkan molariti 1.5 mol / 3 liter = 0.5 mol / L untuk larutan.