Kandungan
Dalam jadual berkala, unsur-unsur kumpulan "d" (serta kumpulan "f") (contoh Ti, Fe, Cr, Ni, Cu dan Mo) dipanggil logam peralihan, unsur blok "s" dan "p", dan sifat mereka mewakili peralihan antara unsur-unsur yang sangat reaktif blok "s, yang sebagai tambahan membentuk sebatian ionik, dan unsur blok" p ", yang kebanyakannya kovalen.
Daripada 104 elemen yang diketahui setakat ini dalam jadual berkala, 56 adalah unsur peralihan. Kerana konfigurasi elektronik serupa mereka, mereka sama seperti sifat fizikal dan kimia mereka. Huraian ringkas tentang sifat mereka diberikan di bawah.
Asas asas
Mereka adalah, dalam amalan, logam yang sangat tegar, kuat dengan lebur tinggi dan titik didih; Oleh itu, mereka adalah konduktor haba dan elektrik yang baik.
Mereka boleh dengan mudah membentuk ikatan antara mereka, dan juga dengan kumpulan logam lain.
Kebanyakannya cukup elektropositif untuk larut dalam asid galian, sementara sebahagian daripadanya tidak diserang oleh asid mudah kerana potensi elektrodnya yang rendah.
Dengan beberapa pengecualian, mereka memperlihatkan valensi atau keadaan pengoksidaan yang berbeza-beza.
Mereka mempunyai keupayaan untuk membentuk pelbagai kompleks.
Ketumpatan
Jumlah atom logam peralihan relatif kecil. Oleh itu, ketumpatan logam ini adalah tinggi.
Kereaktifan logam
Logam mempunyai kecenderungan berperilaku sebagai mulia atau tidak reaktif. Ini disukai oleh suhu pemejalwapan yang tinggi, tenaga pengionan yang tinggi dan pemisahan haba yang rendah.
Tenaga pengionisasi
Tenaga pengionan logam peralihan adalah antara perantaraan unsur-unsur blok "s" dan "p". Ini menunjukkan bahawa elemen peralihan kurang elektropositif dan boleh membentuk ikatan kovalen dan ionik, bergantung kepada keadaan. Secara umumnya, keadaan valensi yang lebih rendah adalah ionik, dan keadaan valensi yang lebih tinggi adalah kovalen. Kecenderungan pengionan menurun apabila atom menjadi lebih besar.
Warna
Logam peralihan umumnya tidak berwarna, manakala sebatian ionik dan kovalen logam ini berwarna. Warna dikaitkan dengan keupayaan untuk mempromosikan elektron dari satu tahap tenaga ke tenaga lain dengan menyerap cahaya panjang gelombang tertentu.
Sifat magnetik
Logam peralihan dan sebatiannya mempunyai sifat magnetik. Banyak sebatian logam ini adalah paramagnetik kerana berputar elektron yang tidak berpasangan dalam atom.
Sifat katalitik
Banyak logam peralihan dan sebatiannya mempunyai sifat pemangkin. Beberapa contoh penting ialah sulfat besi dan hidrogen peroksida (digunakan sebagai reagen Fenton untuk pengoksidaan alkohol kepada aldehida); Fe / Mo (pembuatan amonia daripada nitrik oksida) dan vanadium oksida (pengoksidaan sulfur dioksida kepada sulfur trioksida).