Kandungan
Perbezaan antara asid kuat dan lemah ialah asid kuat terionisasi sepenuhnya dalam larutan sementara yang lemah hanya diionisasi sebahagian. Skala pH sepadan dengan jumlah hidrogen yang terionisasi dalam larutan. Untuk asid lemah, pH bergantung pada kepekatan larutan. Sekiranya anda mengetahui pH dan jenis asid, anda dapat menyimpulkan kepekatan dan peratusan pengionan. Jenis pengiraan ini penting untuk belajar bekerja dengan asid dan basa.
Langkah 1
Hitung kepekatan ion hidrogen dengan formula [H +] = 1 / (10 ^ pH), di mana [H +] adalah kepekatan ion hidrogen. Formula ini berasal dari definisi pH: pH = - log [H +]. Sebagai contoh, jika pH larutan asid benzoat adalah 2.51, [H +] = 1 / (10 ^ 2.51) = 3.09 x 10 ^ -3 mol / liter.
Langkah 2
Cari pemalar pemisahan asid (Ka) dalam jadual asid lemah (lihat "Sumber"). Dari jadual, pemalar pemisahan bagi asid benzoat ialah Ka = 6.46 x 10 ^ -5.
Langkah 3
Hitung kepekatan asid awal. Secara definisi, pemalar disosiasi adalah Ka = [H +] [A -] / [HA], di mana [HA] adalah kepekatan awal, dan [A-] adalah kepekatan anion asid, yang merupakan ion bermuatan negatif. Dalam keseimbangan, [HA] akan menurun dengan jumlah yang sama dengan [H +], dan [H +] juga sama dengan [A-]. Jadi, anda boleh menulis ungkapan itu sebagai Ka = [H +] ² / ([HA] - [H +]). Selesaikan untuk [HA] untuk mendapatkan formula [HA] = [H +] ² / Ka + [H +]. Contohnya: [HA] = (3.09 x 10 ^ -3) ² / (6.46 x 10 ^ -5) + (3.09 x 10 ^ -3) = 0.151 mol / liter.
Langkah 4
Cari peratusan pengionan dengan formula I = 100[H +] / [HA]. Contohnya, I = 100(3.09 x 10 ^ -3) / 0.151 = 2.05 peratus.