Kandungan
Dalam kimia, sering diperlukan untuk melakukan analisis penyelesaian. Penyelesaian terdiri daripada sekurang-kurangnya satu larut terlarut dalam pelarut. Molality mewakili jumlah pelarut dalam pelarut. Apabila ia berubah, ia memberi kesan kepada titik mendidih dan pemejalan (juga dikenali sebagai titik lebur) penyelesaiannya. Anda boleh dengan mudah menentukan nilai-nilai penyelesaian ini menggunakan persamaan yang mudah.
Arahan
-
Perhatikan molality (m) penyelesaian. Molality tinggi akan meningkatkan titik didih dan mengurangkan titik pemejalannya.
-
Gunakan meja untuk mencari titik pemejalan menurunkan titik pemalar (Kf) atau ketinggian titik didih (Kb) untuk pelarut (lihat Sumber). Setiap bahan mempunyai pemalar unik yang menentukan berapa banyak tahi lalat larut akan mengurangkan titik lebur atau meningkatkan titik didih.
-
Kirakan perubahan suhu mendidih dan lebur menggunakan salah satu daripada formula berikut: ΔTf = Kf * m atau ΔTb = Kb * m.
-
Tambahkan nilai yang diperolehi untuk ΔTb ke titik mendidih standard pelarut (contohnya, 100 ° C untuk air).
Notis
- Jika bahan mengion dalam penyelesaian (contohnya NaCl), perlu memasukkan Faktor Van't Hoff (i). Ini sama dengan bilangan ion, dimasukkan ke dalam persamaan seperti berikut: ΔT = Kf * m * i.