Kandungan
Skala pH logaritma berkisar antara 0 hingga 14 dan melambangkan keasidan larutan. PH kurang dari 7 adalah berasid, sementara pH lebih besar daripada 7 adalah asas. Secara matematik, pH adalah logaritma negatif kepekatan ion molar (H +) dalam larutan: pH = - Log (H +). Natrium hidroksida (NaOH) adalah asas kuat yang benar-benar larut dalam air mengikut persamaan berikut: NaOH = Na (+) + OH (-). Hasil kepekatan ion H (+) dan OH (-) adalah berterusan: H (+) x OH (-) = 10 ^ (- 14).
Langkah 1
Bahagikan jisim NaOH dalam larutan dengan jisim molar (40) sebatian untuk mengira bilangan mol. Sebagai contoh, jika 2g NaOH dilarutkan dalam 500mL air, maka rumusnya adalah 2/40 = 0.05 mol.
Langkah 2
Bahagikan bilangan mol NaOH dengan isipadu larutan (dalam liter) untuk mengira kepekatan molar NaOH. Dalam contoh ini, isipadu larutan adalah 500 mL, atau 0,5 L; kepekatan molar ialah 0.05 / 0.5 = 0.1 mol / L.
Langkah 3
Bahagikan nombor 10 ^ (- 14) dengan kepekatan NaOH untuk mengira kepekatan ion (H +) dalam larutan. Dalam contoh ini, kepekatan H + adalah 10 ^ (- 14) / 0,1 = 10 ^ (- 13) mol / L.
Langkah 4
Hitung logaritma kepekatan ion hidrogen, dan kemudian kalikan hasil ini dengan -1 untuk mencapai nilai pH. Dalam contoh ini, pH adalah (-1) x log (10 ^ -13) = -1 x (-13) = 13.