Kandungan
- Campuran asid
- Langkah 1
- Langkah 2
- Langkah 3
- Langkah 4
- Langkah 5
- Campuran asas
- Langkah 1
- Langkah 2
- Langkah 3
- Langkah 4
- Langkah 5
- Langkah 6
Anda tahu bagaimana mengira pH asid dalam larutan atau asas dalam larutan, tetapi mengira pH dua asid atau dua basa sedikit lebih sukar. Dengan menggunakan formula yang dijelaskan di bawah, anda dapat menganggar pH untuk campuran monoprotik antara dua bahan kimia tersebut. Persamaan ini mengabaikan pengionan air secara automatik, kerana nilainya tidak menghasilkan perubahan penting dalam pH.
Campuran asid
Langkah 1
Klik pada pautan di sumber artikel itu untuk mendapatkan jadual dengan pemalar pemisahan (nilai pKa) untuk beberapa asid biasa. Perhatikan nilai pKa untuk dua asid yang anda gunakan.
Langkah 2
Tukarkan nilai pKa ke nilai Ka menggunakan persamaan berikut: Ka = 10 ^ -pKa, jadi jika pKa adalah 5, Ka = 10 ^ -5.
Langkah 3
Tuliskan formula berikut: [H +] ^ 2 = Ka1 [A1] + Ka2 [A2], di mana [H +] adalah kepekatan ion hidrogen dan A1 dan A2 adalah kepekatan asid yang anda gunakan. Ingat bahawa dalam kimia, tanda kurung seperti [] menunjukkan kepekatan.
Langkah 4
Masukkan kepekatan asid dan nilai Ka mereka, kemudian hitung [H +]. Sebagai contoh, anggap bahawa asid 1 mempunyai Ka 1 x 10 ^ -4, sementara asid 2 mempunyai Ka 3 x 10 ^ -4, dan kedua-duanya terdapat dalam kepekatan 1 mol. Persamaan anda akan kelihatan seperti ini: [H +] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 [1] + 3 x 10 ^ -4 [1] [H +] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 + 3 x 10 ^ -4 [ H +] ^ 2 = 3.1 x 10 ^ -4 [H +] = 0.018
Langkah 5
Hitung logaritma nilai yang baru anda dapati pada kalkulator, kemudian buat nilai itu negatif. Log kepekatan [H +] adalah pH. Contohnya: log 0.018 = -1.75, oleh itu, pH = 1.75.
Campuran asas
Langkah 1
Klik pada pautan di sumber artikel itu untuk mendapatkan jadual pemalar pemisah (nilai pKb) untuk beberapa asas biasa. Tuliskan nilai pKb untuk dua asas yang anda gunakan.
Langkah 2
Tukarkan nilai pKb ke nilai Kb menggunakan persamaan berikut: Kb = 10 ^ -pKb, maka jika pKb adalah 5, Kb = 10 ^ -5.
Langkah 3
Tulis formula berikut: [OH -] ^ 2 = Kb1 [B1] + Kb2 [B2], di mana [OH-] ialah kepekatan ion hidroksida dan B1 dan B2 adalah kepekatan asas yang anda gunakan.
Langkah 4
Masukkan kepekatan asas anda dan nilai Kb mereka, kemudian hitung [OH-]. Sebagai contoh, anggap asas 1 mempunyai 1 x 10 ^ -4 Kb, sementara asas 2 mempunyai 3 x 10 ^ -4 Kb, dan keduanya terdapat dalam kepekatan 1 mol. Persamaan anda ialah: [OH -] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 [1] + 3 x 10 ^ -4 [1] [OH -] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 + 3 x 10 ^ -4 [OH -] ^ 2 = 3.1 x 10 ^ -4 [OH-] = 0.018
Langkah 5
Hitung log nilai yang anda dapati pada kalkulator dan buat negatif. Log kepekatan [OH-] ialah pOH. Sebagai contoh, log 0.018 = -1.75, oleh itu, pOH = 1.75.
Langkah 6
Kurangkan pOH dari 14 untuk mendapatkan pH. Contohnya, 14.0 - 1.75 = pH = 12.3.