Kandungan
Ammonia (NH3) adalah gas yang larut dalam air dan bertindak sebagai asas. Imbangan amonia dijelaskan oleh persamaan NH3 + H2O = NH4 (+) + OH (-). Secara formal, keasidan larutan dinyatakan sebagai pH. Ini adalah logaritma kepekatan ion hidrogen (proton, H +) dalam larutan. Pemalar pemisahan asas (Kb) ditakrifkan sebagai Kb = [NH4 +] [OH -] / [NH3] (kurungan merujuk kepada kepekatan molar ion atau molekul dalam larutan). Kb adalah pemalar pada suhu tertentu dan biasanya berjadual pada 25 ºC. Nilai Kb untuk ammonia adalah 1.8 E-5 (notasi “E-5” bermaksud “sepuluh hingga -5”).
Langkah 1
Darabkan nilai Kb dengan kepekatan total ammonia dan dengan 4. Jumlah kepekatannya adalah jumlah [NH4 +] dan [NH3] dalam larutan. Ini mesti diketahui untuk pengiraan pH. Sebagai contoh, jika kepekatannya adalah 0.1 molar, maka nilai dalam langkah tersebut harus dikira sebagai 1.8 E-5 x 0.1 x 4 = 7.2 E-6.
Langkah 2
Ambil punca kuasa dua hasil dari Langkah 1. Contohnya, ia adalah punca kuasa dua 7.2 E-6 = 2.683 E-3 (perhatikan bahawa hasilnya dibundarkan kepada seperseribu).
Langkah 3
Kurangkan nilai Kb dari nombor yang diperoleh dalam Langkah 2 dan kemudian bahagikan hasilnya dengan 2 untuk mengira kepekatan ion hidroksida (OH-). Dalam contoh kami, [OH-] = (2.683 E-3 - 1.8 E-5) / 2 = 1.333 molar E-3.
Langkah 4
Bahagikan nilai 1 E-14 dengan kepekatan ion hidroksida (Langkah 3) untuk mengira kepekatan proton [H +]: [H +] = 1 E-14 / [OH-]. Dalam contohnya, [H +] = 1 E-14 / 1,333 E-3 = 7,502 E-11.
Langkah 5
Ambil logaritma (dengan asas 10) kepekatan proton (Langkah 4) dan kalikan hasilnya dengan -1 untuk mengira pH. Dalam contoh ini, pH = -1 x log (7.502 E-11) = 10.12.