Kandungan
Kepekatan sebatian yang dilarutkan dalam larutan dapat dihitung menggunakan beberapa pendekatan yang berbeza. Molariti merujuk kepada bilangan mol sebatian dalam satu liter larutan dan dinyatakan dalam geraham (disingkat sebagai "M"). Molariti = bilangan mol / isi padu larutan (dalam liter). Awalan "milli" menunjukkan "seperseribu", iaitu magnitud 0,001. Oleh itu, 1 mol sama dengan 1 milimol dikalikan dengan 1,000. Sebagai contoh, hitung kepekatan, dalam milimolar, 0.5 gram natrium hidroksida (NaOH) yang dilarutkan dalam 500 ml air.
Langkah 1
Hitung jisim molekul sebatian; nilai ini dikira sebagai jumlah jisim semua atom dalam molekul. Berat atom unsur-unsur yang sesuai diberikan dalam jadual berkala unsur-unsur kimia (lihat bahagian Sumber). Dalam contoh tersebut, M (NaOH) = M (Na) + M (O) + M (H) = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.
Langkah 2
Hitung jumlah komponen dalam mol menggunakan formula Kuantiti (dalam mol) = jisim (sebatian) / berat molekul (sebatian). Dalam contoh, Amaun (NaOH) = 0,5 g / 40 g / mol = 0,0125 mol.
Langkah 3
Tukar mol ke milimol menggunakan nisbah berikut: 1 mol sepadan dengan 1 milimol x 1.000. Kuantiti (dalam mol) sepadan dengan Kuantiti (dalam milimol). Penyelesaian perkadaran ini menimbulkan formula: Kuantiti (dalam milimol) = Kuantiti (dalam mol) x 1.000. Dalam contohnya, Kuantiti (NaOH) = 1.000 x 0.0125 mol = 12.5 milimol.
Langkah 4
Hitung kepekatan dalam milimeter menggunakan formula: Molariti (dalam milimeter) = Kuantiti (dalam milimeter) / Isi padu larutan (dalam liter). Contohnya, isi padu larutan adalah 500 ml atau 0,5 liter. Molariti NaOH adalah: Molariti (NaOH) = 12.5 milimol / 0.5 liter = 25 milimolar.