Kandungan
Ahli kimia membahagikan asid kepada dua kelas: kuat dan lemah. Apa yang membezakan kelas ini ialah tingkah laku asid di dalam air. Apabila asid seperti asid hidroklorik, atau HCl, larut dalam air, ia akan terlepas ke ion H (+) dan Cl (-). Di samping itu, hampir setiap molekul HCl terlepas sepenuhnya, kerana asid ini kuat. Walau bagaimanapun, asid lemah, seperti asid fosforik, atau H3PO4, memisahkan sebilangan kecil molekulnya. Nilai berangka yang mewakili pemisahan asid lemah adalah Ka, biasanya bilangan yang sangat kecil. Asid asetik, salah satu asid 'terkuat' yang paling lemah, misalnya, mempunyai nilai Ka 0,0000018. Akibatnya, ahli kimia mengira pKa, atau -log (Ka), untuk menghasilkan nombor yang lebih mudah. Bagi asid asetik, pKa = -log (0.000018) = 4.8.
Langkah 1
Cari pKa asid yang Ka ingin anda hitung. Jadual yang mengandungi pKa boleh didapati dalam talian. Sebagai contoh, asid borik, B (OH) 3, menunjukkan pKa 9.23
Langkah 2
Tukar isyarat pKa dari positif ke negatif.
Langkah 3
Cari Ka dengan mengira antilog dari nilai pKa negatif. Dalam kebanyakan kalkulator, butang antilog diwakili oleh 10 ^ x, atau 10 dinaikkan ke x, di mana x mewakili nombor yang dimasukkan dalam kalkulator. Meneruskan contoh langkah 1, 10 ^ (- 9.23) = 0.000 000 000 923, atau, dalam notasi saintifik, 9.23 x 10 ^ (- 10).