Bagaimana untuk mengira pecahan molar dengan peratusan jisim

Video.: Tahun 5 | Matematik UPSR | Penukaran Unit Jisim dalam Perpuluhan dan Pecahan

Kandungan

Arahan
Apa yang anda perlukan

Menurut definisi asas, larut (misalnya: natrium klorida) larut dalam pelarut (contohnya air) untuk membuat penyelesaian. Kepekatan menunjukkan jumlah sebatian (larut) yang dibubarkan dalam larutan dan boleh dinyatakan dalam banyak cara. Pecahan molar merujuk kepada nisbah antara bilangan mol larut dan jumlah tahi lalat dalam larutan. Sebagai contoh, pertimbangkan untuk mengira pecahan molar untuk penyelesaian natrium hidroksida (NaOH) dalam air (H2O) jika peratusan jisim NaOH sama dengan 10.

Arahan

Pecahan molar merujuk kepada hubungan antara bilangan tahi lalat dan jumlah tahi lalat dalam larutan (Ableimages / Lifesize / Getty Images)

Kirakan jisim molar (M) semua sebatian (termasuk pelarut) yang membentuk penyelesaiannya. Secara umumnya untuk sebatian dengan rumus kimia AnBm: Massa molekul (M) = (nx M (A)) + (mx M (B)), di mana M (A) atau M (B) yang boleh didapati di meja berkala. Sebagai contoh: M (NaOH) = M (Na) + M (O) + M (H) = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol. M (H 2 O) = 2xM (H) + M (O) = 2 x 1 + 16 = 18 g / mol.
Kira massa larut dan pelarut dalam larutan. Jisim peratus (larut) = 100% * (jisim larut) / (jisim penyelesaian). Untuk memudahkan, singkatan jisim penyelesaian kepada "m" dan dapatkan: jisim (larut) = m x [jisim larut / 100%] dan jisim (pelarut) = m - jisim (larut). Untuk contoh sebelumnya: jisim (NaOH) = m x [10% / 100%] = 0.10m. jisim (H2O) = m - 0.1m = 0.9m.
Kirakan jumlah pelarut dan pelarut dalam tahi lalat. Kuantiti = massa / jisim molekul (mol). Dalam contoh: Jumlah (NaOH) = 0.1m / 40 (mols) = 0.0025mols. Kuantiti (H2O) = 0.90m / 18 (mols) = 0.05m mol.
Kirakan pecahan molar. Komponen X penyelesaiannya diberikan oleh: Pecahan molar (x) = kuantiti (x) / (kuantiti jumlah (jumlah) semua komponen). Dalam contoh, NaOH dan H2O adalah satu-satunya komponen, iaitu: pecahan Mole (NaOH) = 0.0025m / (0.0025m + 0.05m) = 0.0025m / 0.0525 m = 0.058. Pecahan molar (H2O) = 0.05m / (0.0025m + 0.05m) = 0.05m / 0.0525m = 0.952.