Kandungan
Kekuatan ion mengukur kepekatan ion dalam garam yang dilarutkan dalam larutan. Ia boleh mempengaruhi sifat larutan dengan ketara dan oleh itu merupakan pertimbangan yang sangat penting dalam kimia dan fizik. Pengiraan kekuatan ion boleh dilakukan secara langsung, walaupun terdapat beberapa garam terlarut. Walau bagaimanapun, penting untuk diperhatikan bahawa kita dapat menemuinya dari segi molariti (mol zat terlarut per liter pelarut) atau molalitas (mol zat terlarut per kilogram pelarut). Pilihan untuk mana-mana syarat ini bergantung pada jenis eksperimen atau masalah yang ingin anda selesaikan.
Langkah 1
Tuliskan formula kimia garam terlarut. Dua contoh yang sangat biasa ialah kalsium klorida (CaCl2) dan natrium klorida (NaCl).
Langkah 2
Tentukan muatan setiap ion yang terdapat dalam garam. Halogen (unsur kumpulan 17 jadual berkala) mempunyai muatan -1 apabila mereka membentuk sebatian ion; elemen dalam kumpulan 1 mempunyai cas +1, sementara elemen dalam kumpulan 2 mempunyai cas +2. Ion polyatom, seperti sulfat (SO4) atau perklorat (ClO4), mempunyai muatan sebatian. Sekiranya garam merangkumi ion polyatom, anda boleh mendapatkan cajnya di pautan di bahagian "Sumber".
Langkah 3
Tentukan jumlah setiap sebatian yang telah dilarutkan dalam larutan. Sekiranya anda melakukan pengiraan untuk kerja rumah kimia, maklumat ini akan diberikan kepada anda. Sekiranya anda menjalankan beberapa jenis eksperimen, anda mesti mempunyai nota dengan setiap jumlah garam yang ditambahkan ke dalam larutan. Dalam contoh ini, akan diasumsikan bahawa terdapat 0.1 mol per liter kalsium klorida dan 0.3 mol per liter natrium klorida.
Langkah 4
Ingat bahawa setiap sebatian ionik berpisah ketika garam larut (dengan kata lain, kalsium klorida memisahkan menjadi ion kalsium dan klorida, sementara natrium klorida membahagi menjadi ion natrium dan juga ion). klorida). Darabkan kepekatan awal setiap garam dengan bilangan ion yang dibebaskan ketika ia berasingan, dan dapatkan kepekatan setiap ion.
Contoh: apabila kalsium klorida (CaCl2) berpisah, hasilnya adalah ion kalsium dan dua ion klorida. Oleh itu, kerana kepekatan kalsium klorida adalah 0.1 mol per liter, kepekatan ion kalsium akan 0.1 mol per liter dan klorida, 0.2 mol per liter.
Langkah 5
Darabkan kepekatan setiap ion dengan kuasa dua muatan. Tambahkan hasilnya dan kalikan nombor baru dengan 1/2. Dalam kata lain:
Daya ion = (1/2) x jumlah (kepekatan ion x kuadrat ion)
Dalam contoh yang digunakan, terdapat 0.5 mol per liter ion klorida, yang mempunyai muatan -1; 0.1 mol per liter ion kalsium, dengan cas +2; dan 0.3 mol per liter ion natrium, yang mempunyai muatan +1. Oleh itu, nilai diletakkan dalam persamaan seperti berikut:
Kekuatan ion = (1/2) x (0,5 x (-1) ^ 2 + 0,1 x (2) ^ 2 + 0,3 x (1) ^ 2) = 0,6.
Ketahuilah bahawa daya ion tidak mempunyai kesatuan.