Kandungan
Pentahidrat tembaga sulfat, dengan formula molekul CuSO4-5H2O, mewakili "hidrat". Ia adalah bahan ionik - sebatian yang terdiri daripada logam dan satu atau lebih ametal - dan molekul air, yang bergabung dengan struktur pepejal sebatian. Walau bagaimanapun, salah satu implikasinya ialah 100 g pentahidrat tembaga sulfat tidak betul-betul terdiri daripada jumlah sulfat tembaga. Ahli kimia menangani masalah ini dengan menyatakan jisim tembaga sulfat sebagai peratusan jumlah jisim sampel. Dengan kata lain, kepekatan peratusan dapat mewakili bilangan gram sulfat tembaga dalam sampel 100 g pentahidrat tembaga sulfat.
Langkah 1
Hitungkan berat molekul tembaga sulfat pentahidrat, CuSO4-5H2O. Gandakan jisim atom setiap atom, seperti dinyatakan dalam jadual berkala unsur-unsur, dengan bilangan atom setiap jenis dalam formula dan tambahkan semua produk. Tembaga, misalnya, mempunyai jisim atom 63.55 unit (u) dan formula mengandungi atom Cu. Oleh itu, Cu = 63.55 * 1 = 63.55 u. Untuk atom formula yang lain, pengiraan mesti dibuat seperti berikut: S = 32.07 * 1 = 32.07 u; O = 16.00 * 9 = 144.00 u dan H = 1.01 * 10 = 10.10 u. Tambahkan nilai ini untuk mendapatkan berat molekul: 63.55 + 32.07 + 144.00 + 10.10 = 249.72 u.
Langkah 2
Hitung berat molekul tembaga sulfat, CuSO4, tanpa air. Dalam kes ini, Cu = 63.55 * 1 = 63.55 u; S = 32.07 * 1 = 32.07 u dan O = 16.00 * 4 = 64.00 u. Jumlah nilai ini menghasilkan 159,62 u.
Langkah 3
Tentukan peratusan kepekatan jisim dengan membahagi berat molekul CuSO4 dengan CuSO4-5H2O dan darabkan dengan 100:
159,62 / 249,72 * 100 = 63,92%
Ini bermaksud bahawa sampel 100 g tembaga sulfat pentahidrat mengandungi 63.92 g tembaga sulfat dan bahawa tembaga sulfat pentahidrat mengandungi 100 - 63.92 = 36.08% air (mengikut jisim) .