Kandungan
Apabila asid atau basa dilarutkan di dalam air, ia berpecah menjadi ion. Asid menyumbangkan ion hidrogen ke air, membentuk ion hidronium (H3O +). Pangkalan membentuk ion hidroksida (OH-). PH larutan mengukur bilangan ion hidrogen dan hidroksida terlarut. Skala pH bervariasi antara sifar dan 14 dan logaritmik, yang bermaksud bahawa setiap perubahan pH sepadan dengan perubahan sepuluh kali ganda dalam kepekatan ion.
Langkah 1
Gandakan pH larutan dengan -1. Contohnya, jika larutan mempunyai pH 10.14: 10.14 × (-1) = -10.14.
Langkah 2
Naikkan nilai ke kekuatan kesepuluh: 10 ^ (-10.14) = 7.244 × 10 ^ (- 11). Ini adalah kepekatan ion hidrogen dalam larutan dalam mol per liter.
Langkah 3
Tambahkan 14 pada jawapan pada langkah 1: 14+ (-10.14) = 3.86. Ini adalah nilai pOH penyelesaiannya.
Langkah 4
Darabkan pOH dengan -1: 3.86 × (-1) = -3.86.
Langkah 5
Naikkan nilai yang dijumpai ke daya kesepuluh: 10 ^ (- 3,86) = 1,38 × 10 ^ (- 4). Ini adalah kepekatan ion hidroksida dalam larutan dalam mol per liter.