Kandungan
- Bilangan elektron dalam shell valens
- Langkah 1
- Langkah 2
- Langkah 3
- Langkah 4
- Struktur Lewis
- Langkah 1
- Langkah 2
- Langkah 3
- Cas formal bagi setiap atom
- Langkah 1
- Langkah 2
- Langkah 3
Semasa menentukan muatan formal molekul seperti CoCl2 (gas phosgene), perlu mengetahui bilangan elektron dalam lapisan valensi setiap atom dan struktur Lewis molekul.
Bilangan elektron dalam shell valens
Langkah 1
Cari setiap atom dalam jadual berkala unsur untuk menentukan bilangan elektron dalam shell valensi.
Langkah 2
Ingat bahawa dua elektron berada di sub-tahap pertama, dua berada di sub-tahap kedua, enam elektron di sub-tahap pertama, dsb. Ingat: 1s (^ 2) 2s (^ 2) 2p (^ 6) 3s (^ 2) 3p (^ 6).
Langkah 3
Tekan beban. Sekiranya molekul itu adalah ion, tambahkan atau tolak satu atau lebih elektron dari jumlah untuk sampai pada cas akhir.
Langkah 4
Untuk CoCl2 (gas phosgene): C = 4; O = 6; Cl = 7. Molekul tidak terion dan mempunyai muatan neutral. Oleh itu, jumlah elektron dalam shell valensi adalah 4 + 6 + (7x2) = 24.
Struktur Lewis
Langkah 1
Lihat rajah struktur Lewis CoCl2 (gas phosgene). Struktur Lewis mewakili struktur molekul yang paling stabil dan berkemungkinan besar. Atom ditarik dengan elektron valensi berpasangan; ikatan terbentuk antara elektron bebas untuk memenuhi peraturan oktet.
Langkah 2
Lukiskan setiap atom dan elektron valensinya dan kemudian membentuk ikatan mengikut keperluan.
Langkah 3
Atom klorida berkongsi ikatan sederhana dengan molekul karbon, sementara atom oksigen membentuk ikatan berganda dengan karbon. Setiap atom dalam struktur akhir memenuhi peraturan oktet dan mempunyai lapan elektron di shell valensi, yang memungkinkan kestabilan molekul.
Cas formal bagi setiap atom
Langkah 1
Hitung pasangan bebas elektron setiap atom dalam struktur Lewis. Setiap atom diberikan elektron dari setiap ikatan di mana ia mengambil bahagian. Tambahkan nombor tersebut. Dalam CoCl2: C = 0 pasangan bebas ditambah 4 elektron ikatan = 4 elektron. O = 4 elektron pasangan bebas ditambah 2 elektron ikatan = 6 elektron. Cl = 6 elektron pasangan bebas ditambah satu elektron ikatan dengan C = 7 elektron.
Langkah 2
Kurangkan jumlah bilangan elektron dalam shell valensi pada atom yang tidak terikat. Hasilnya adalah caj formal untuk setiap atom. Dalam CoCl2: C = 4 elektron valensi (ev) pada atom tidak terikat tolak 4 elektron yang ditentukan dalam struktur Lewis (LS) = 0 muatan formal O = 6 ev - 6 LS = 0 cas formal Cl = 7 ev - 7 LS = 0 kargo rasmi
Langkah 3
Semasa menulis, letakkan cas ini dekat dengan atom dalam struktur Lewis. Sekiranya molekul mempunyai muatan secara total, letakkan struktur Lewis dalam kurungan dengan cas tertulis di bahagian luar di sudut kanan atas.