Bagaimana untuk mengira sudut sambungan

Video.: Cepat & tepat cara mudah rumus itung pipa

Kandungan

Arahan
Bagaimana
Apa yang anda perlukan

Sudut mengikat merujuk pada sudut yang dibuat dalam pembentukan sebatian molekul. Apabila mereka dicipta, pelbagai sudut adalah mungkin, berdasarkan orientasi atom dan elektron. Oleh itu, geometri molekul adalah penting untuk nilai sudut. Jenis standard bentuk molekul yang dicipta apabila pasangan seperangkat elektron tidak hadir di atom pusat adalah: linear, segi tiga rata, tetrahedral, piramida segi tiga dan octahedral. Sudut mengikat boleh dikira berdasarkan bentuk molekul.

Arahan

Sudut mengikat boleh dikira berdasarkan bentuk molekul (Jupiterimages / Photos.com / Getty Images)

Menganalisis formula sebatian molekul dan gambarkan struktur Lewis dengan meletakkan atom yang sesuai di tengah dan menghitung bilangan elektron valens. Orang boleh membuat bon dua, tiga dan satu yang sesuai bergantung kepada bilangan elektron yang diperlukan untuk struktur.
Terapkan kaedah penolakan pasang elektron lapisan valensi ke struktur Lewis. Untuk menggunakan prinsip ini, anda perlu mengira bilangan pasangan elektron. Ini termasuk pasangan bersendirian dan bersambung. Dalam model, bon dua dan tiga boleh dianggap sebagai ikatan tunggal.
Berbeza bilangan pasangan yang mengikat dari bilangan pasangan bersendirian. Jika struktur molekul tidak mempunyai pasangan bersendirian, maka itu adalah linear, segi tiga, planar, tetrahedral, segi tiga, piramida dan octahedral. Bentuk lurus mempunyai dua ikatan ikatan dan sudut 180 °. Sambungan segi tiga rata mempunyai tiga sambungan dan sudut 120 °. Bentuk tetrahedral mempunyai empat ikatan dan sudut 109.5 °. Bentuk piramida segi tiga mempunyai lima sambungan pada 120º antara sambungan khatulistiwa, dan 90 º antara sambungan paksi. Bentuk octahedral mempunyai enam ikatan dan sudut ikatan 90 °.
Tentukan sama ada molekul mempunyai ikatan bersendirian atau tidak. Jika ada, kira bilangan panggilan dahulu. Ini akan menunjukkan geometri umum, manakala bilangan pasangan bersendirian akan menunjukkan geometri molekul. Oleh itu, molekul dengan dua pasangan yang mengikat dan pasangan bersendirian mempunyai bentuk segitiga rata. Ia mempunyai sudut sambungan kurang dari 120º. Satu molekul dengan tiga pasang bon dan pasangan soliter mempunyai bentuk tetrahedral piramida, dan satu dengan dua pasang ikatan dan dua pasang soliter dilipat tetrahedral. Kedua-dua bentuk mempunyai sudut sambungan kurang daripada 109.5 °. Molekul dengan empat pasangan ikatan dan pasangan bersendirian adalah pyramidal segi tiga dengan geometri T dan sudut ikatan kurang daripada 90 °. Satu molekul dengan dua pasangan yang mengikat dan tiga pasangan bersendirian mempunyai bentuk segitiga bipyramidal lurus dan sudut 180 ° dalam satah paksi. Molekul dengan lima pasang ikatan dan pasangan bersendirian mempunyai bentuk segi empat tepat oktakhedral dan sudut yang kurang dari 90 °. Satu molekul dengan empat pasangan ikatan dan dua pasang bersendirian mempunyai bentuk oktashed persegi rata dan sudut kurang daripada 90 °