Kandungan
Sudut ikatan merujuk kepada sudut yang diciptakan dalam pembentukan sebatian molekul. Apabila ia dibuat, pelbagai sudut mungkin dilakukan, berdasarkan orientasi atom dan elektron. Oleh itu, geometri molekul penting untuk nilai sudut. Jenis standard bentuk molekul yang dibuat apabila pasangan elektron tunggal tidak terdapat di atom pusat ialah: linear, segitiga rata, tetrahedral, piramid segitiga dan oktahedral. Sudut lampiran dapat dikira berdasarkan bentuk molekul.
Langkah 1
Analisis formula sebatian molekul dan lukiskan struktur Lewis dengan meletakkan atom yang sesuai di tengah dan menghitung bilangan elektron valensi. Ikatan dua, tiga dan satu yang sesuai boleh dibuat bergantung pada bilangan elektron yang diperlukan untuk struktur tersebut.
Langkah 2
Terapkan kaedah tolakan pasangan elektron dari shell valensi ke struktur Lewis. Untuk menggunakan prinsip ini, anda perlu mengira bilangan pasangan elektron. Ini termasuk pasangan tunggal dan terikat. Dalam model, sambungan dua dan tiga dapat dianggap sebagai sambungan tunggal.
Langkah 3
Bezakan bilangan pasangan ikatan daripada bilangan pasangan tunggal. Sekiranya struktur molekul tidak mempunyai pasangan tunggal, maka ia adalah linear, segitiga, satah, tetrahedral, segitiga, piramidal dan oktahedral. Bentuk linier mempunyai dua pasang sambungan dan sudut 180º. Sambungan segitiga rata mempunyai tiga sambungan dan sudut 120º. Bentuk tetrahedral mempunyai empat sambungan dan sudut 109.5º. Bentuk piramid segitiga mempunyai lima sambungan pada 120º antara sambungan khatulistiwa, dan 90º antara sambungan paksi. Bentuk oktahedral mempunyai enam sambungan dan sudut sambungan 90 °.
Langkah 4
Tentukan sama ada molekul mempunyai ikatan bersendirian atau tidak. Sekiranya dia melakukannya, hitung jumlah panggilan terlebih dahulu. Ini akan menunjukkan geometri umum, sementara bilangan pasangan tunggal akan menunjukkan geometri molekul. Oleh itu, molekul dengan dua pasangan ikatan dan pasangan tunggal mempunyai bentuk segitiga rata. Ia mempunyai sudut sambungan kurang dari 120º. Molekul dengan tiga pasang ikatan dan pasangan soliter mempunyai bentuk tetrahedral piramidal, dan satu dengan dua pasang ikatan dan dua pasangan soliter dilipat tetrahedral. Kedua-dua bentuk mempunyai sudut sambungan kurang dari 109.5º. Molekul dengan empat pasangan ikatan dan pasangan tunggal adalah piramid segitiga dengan geometri T dan sudut ikatan kurang dari 90º. Molekul dengan dua pasang ikatan dan tiga pasangan bersendirian mempunyai bentuk segitiga bipiramidal lurus dan sudut 180º pada satah paksi. Molekul dengan lima pasang ikatan dan sepasang bersendirian mempunyai bentuk oktahedral piramidal persegi dan sudut kurang dari 90º. Molekul dengan empat pasang ikatan dan dua pasang bersendirian mempunyai bentuk segiempat sama rata dan sudut kurang dari 90º