Kandungan
Isotop unsur adalah atom yang mempunyai jumlah neutron yang berbeza-beza. Walaupun atom unsur yang sama mesti mempunyai bilangan proton yang sama untuk diklasifikasikan sebagai unsur yang sama, bilangan neutron dapat berbeza. Kelimpahan relatif isotop adalah peratusan atom dalam unsur tertentu dari isotop tertentu. Isotop elemen didefinisikan oleh nombor tepat selepas nama elemen dalam jadual berkala. Sebagai contoh, unsur karbon selalu mempunyai enam proton. Isotop karbon, seperti karbon 12 dan karbon 14, mempunyai bilangan neutron yang berlainan.
Langkah 1
Rujuk jadual berkala untuk menentukan jisim atom unsur yang isotopnya anda ukur. Juga perlu untuk mengetahui jisim atom setiap isotop yang diukur.
Langkah 2
Ganti nilai-nilai ini dalam persamaan: a = bx + c (1 - x), di mana "a" adalah jisim atom unsur, "b" dan "c" adalah jisim atom dua isotop dan "x" adalah pemboleh ubah yang tidak diketahui . Sebagai contoh, jika jisim atom unsur adalah 12, dan dua isotopnya mempunyai jisim atom 14 dan 6, persamaannya akan menjadi: 12 = 14x + 6 (1 - x).
Langkah 3
Selesaikan persamaan untuk mencari x. Sebagai contoh, mencari x dalam persamaan 12 = 14x + 6 (1 - x) terdiri daripada: (12 - 6) / 8 = x = 0.75. Ini bermakna bahawa banyak isotop pertama adalah 0,75 x 100 = 75%.
Langkah 4
Kurangkan kelimpahan isotop pertama dari 100% untuk mendapatkan kelimpahan isotop kedua. Contohnya, jika jumlah yang pertama adalah 75%, maka: 100% - 75% = 25%. Kelimpahan isotop kedua adalah 25%.